1.62 - большой избыток NaOH, поэтому идет только одна реакция: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 причем весь алюминий прореагирует, медь в свою очередь не растворяется в щелочах
n(H2)=V(H2)/Vm=8,2/22,4=0,366 моль
n(Al)=2/3*n(H2)=0,244 моль
m(Al)=0,244*27=6,6 г тогда w(Al) = 6,6/50*100%=13,2%, а w(Cu)=100-13,2=86,8%
Ответ: w(Al)=13,2%; w(Cu)=86,8%
1.64 - n(Fe2O3)=0,5026/160=0,003 моль n (FeSO4)=2n(Fe2O3)=0,06 моль
Khadgar1111
ну ответ в 10 раз уменьшится значит, извиняюсь за ошибку
Khadgar1111
кол-во сульфата в два раза больше, чем кол-во оксида железа, потому что все железо в сульфате перешло в оксид, а в одной молекуле оксида два атома железа
Answers & Comments
1.62 - большой избыток NaOH, поэтому идет только одна реакция: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 причем весь алюминий прореагирует, медь в свою очередь не растворяется в щелочах
n(H2)=V(H2)/Vm=8,2/22,4=0,366 моль
n(Al)=2/3*n(H2)=0,244 моль
m(Al)=0,244*27=6,6 г тогда w(Al) = 6,6/50*100%=13,2%, а w(Cu)=100-13,2=86,8%
Ответ: w(Al)=13,2%; w(Cu)=86,8%
1.64 - n(Fe2O3)=0,5026/160=0,003 моль n (FeSO4)=2n(Fe2O3)=0,06 моль
тогда m(FeSO4*7H2O)=0,06*278=16,68г
Ответ: m(FeSO4*7H2O)=16,68г