Для вирішення цієї задачі, нам знадобиться використовувати закон Фарадея електролізу, який пов'язує кількість речовини, яка виділяється або осідає на електроді, і силу струму у електролізері.
Закон Фарадея визначає, що маса речовини (m) вигнаної або осіданої під час електролізу пропорційна зміні заряду (Q), що протікає через електролізер. Зв'язок між масою речовини та зарядом виражається наступною формулою:
m = Q * M / (n * F)
Де:
- m - маса речовини (в даному випадку, нікелю), яка виділилася або осіла (у грамах).
- Q - заряд, що протікає через електролізер (у кулонах).
- M - маса молекулі речовини (у даному випадку, маса молекули нікелю).
- n - кількість молекулів речовини, яка бере участь у реакції електролізу.
- F - число Фарадея (9.6485 x 10^4 Кл/моль).
Завдання вказує, що маса нікелю (m) дорівнює 1.8 г, а сила струму (I) дорівнює 2 А. Нам потрібно визначити час (t), протягом якого відбувалося електроліз.
Спочатку перетворимо масу нікелю в кількість молекул (n) за допомогою формули:
n = m / M
Після цього визначимо заряд (Q), який протікав через електролізер, використовуючи відомі значення сили струму (I) та часу (t):
Q = I * t
Нарешті, підставимо ці значення в формулу для маси речовини (m) і розв'яжемо її відносно часу (t):
t = m * F / (I * M * n)
Підставимо відомі значення:
m = 1.8 г
M = маса молекули нікелю
n = кількість молекул
I = 2 А
F = 9.6485 x 10^4 Кл/моль
Значення маси молекули нікелю (M) та кількості молекул (n) будуть залежати від хімічної формули сполуки, яка підлягає електролізу. Тобто, вам потрібно буде знати конкретну хімічну реакцію, яка відбувається під час електролізу нікелю.
Після знаходження значень M та n, ви зможете підставити їх у формулу та обчислити час (t) електролізу.
Answers & Comments
ОТМЕТЬ КАК ЛУЧШИЙ ОТВЕТ ПЖ!
Для вирішення цієї задачі, нам знадобиться використовувати закон Фарадея електролізу, який пов'язує кількість речовини, яка виділяється або осідає на електроді, і силу струму у електролізері.
Закон Фарадея визначає, що маса речовини (m) вигнаної або осіданої під час електролізу пропорційна зміні заряду (Q), що протікає через електролізер. Зв'язок між масою речовини та зарядом виражається наступною формулою:
m = Q * M / (n * F)
Де:
- m - маса речовини (в даному випадку, нікелю), яка виділилася або осіла (у грамах).
- Q - заряд, що протікає через електролізер (у кулонах).
- M - маса молекулі речовини (у даному випадку, маса молекули нікелю).
- n - кількість молекулів речовини, яка бере участь у реакції електролізу.
- F - число Фарадея (9.6485 x 10^4 Кл/моль).
Завдання вказує, що маса нікелю (m) дорівнює 1.8 г, а сила струму (I) дорівнює 2 А. Нам потрібно визначити час (t), протягом якого відбувалося електроліз.
Спочатку перетворимо масу нікелю в кількість молекул (n) за допомогою формули:
n = m / M
Після цього визначимо заряд (Q), який протікав через електролізер, використовуючи відомі значення сили струму (I) та часу (t):
Q = I * t
Нарешті, підставимо ці значення в формулу для маси речовини (m) і розв'яжемо її відносно часу (t):
t = m * F / (I * M * n)
Підставимо відомі значення:
m = 1.8 г
M = маса молекули нікелю
n = кількість молекул
I = 2 А
F = 9.6485 x 10^4 Кл/моль
Значення маси молекули нікелю (M) та кількості молекул (n) будуть залежати від хімічної формули сполуки, яка підлягає електролізу. Тобто, вам потрібно буде знати конкретну хімічну реакцію, яка відбувається під час електролізу нікелю.
Після знаходження значень M та n, ви зможете підставити їх у формулу та обчислити час (t) електролізу.