Спочатку потрібно записати реакцію між магнієм і хлоридною кислотою:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

З рівняння видно, що на кожні 1 моль магнію утворюється 1 моль водню. Тому, щоб знайти кількість виділеного водню, потрібно спочатку знайти кількість молей магнію в 18 г:

n(Mg) = m/M(Mg) = 18 г / 24.3 г/моль = 0.74 моль

Отже, у цій реакції утворюється 0,74 моль водню. Для знаходження об'єму потрібно використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P = тиск, V = об'єм, n = кількість молей, R = стала газового закону, T = температура.

Оскільки умови задачі не задані, ми можемо заповнити тільки знані змінні. Об'єм можна виразити як:

V = nRT/P

Для водню R = 8.31 Дж/(моль*K) і можна використовувати стандартний атмосферний тиск P = 101.3 кПа. Температуру не зазначено, але, оскільки ми шукаємо об'єм, ми можемо вважати, що вона становить стандартну температуру 273 K. Таким чином:

V = (0.74 моль * 8.31 Дж/(моль*K) * 273 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 17 л

Отже, об'єм водню, що виходить з цієї реакції, становить близько 17 л.