Ответ:

Маса натрій гідроксиду, який витратили на нейтралізацію розчину етанової кислоти масою 180г з масовою часткою кислоти 10% дорівнює 12 г

Объяснение:

Обчисліть масу натрій гідроксиду, який витратили на нейтралізацію розчину етанової кислоти масою 180г з масовою часткою кислоти 10%

Дано: m (розчину ) = 180г, ω (CH₃COOH)=10%

Знайти: m (NaOH) - ?

Розв'язання

1) Обчислюємо масу етанової кислоти в розчині за формулою:

m (речовини) = ( m (розчину) ·  ω (речовини) ) : 100%

m (CH₃COOH) = (180 г  · 10% ) : 100% = 18 г

2) Записуємо рівняння реакції:

      18 г                х г

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂О

    60 г               40 г

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль етанової кислоти з 1 моль  натрій гідроксиду.

Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr  (CH₃COOH) = 2·Ar(C)+4·Ar(H)+2·Ar(O)=2·12+4·1+2·16=60

M (CH₃COOH) = 60 г/ моль. Маса 1 моль = 60 г.

Mr (NaOH) = Ar(Na)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40

M (NaOH) = 40 г/ моль. Маса 1 моль = 40 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

3) За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій гідроксиду:

[tex]\dfrac{18}{60} =\dfrac{x}{40}[/tex]

[tex]x=\dfrac{18*40}{60} =\bf 12[/tex]   (г)

Відповідь: m (NaOH)=12 г

#SPI1