Ответ: в ходе взаимодействие этилового спирта и натрия данной массы выделится 49 грамм этилата натрия.

Объяснение:

Дано: m(Na) = 18,4г, [tex]\sf \eta(C_2H_5OH) = 90\%[/tex]

Найти: [tex]\sf m_\pi_p_a_\kappa_\tau(C_2H_5ONa)[/tex] - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ[tex]\sf 2C_2H_5OH~+~2Na~\longrightarrow~2C_2H_5ONa~+~H_2[/tex]

Найдём количество вещества натрия:

ᅠᅠ[tex]\sf n(Na) = \dfrac{m(Na)}{M(Na)} = \dfrac{18,4}{23}= 0,8[/tex] моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества этилата натрия:

ᅠᅠ[tex]\sf n(C_2H_5ONa) = \dfrac{2}{2}\cdot n(Na) = 1 \cdot 0,8 = 0,8[/tex] моль

Найдём теоретическую массу этилата натрия (та, что должна выделиться в ходе реакции исходя из расчётов):

ᅠᅠ[tex]\sf m_\tau_e_o_p(C_2H_5ONa) = n(C_2H_5ONa) \cdot M(C_2H_5ONa) = 0,8 \cdot 68 = 54,4[/tex] грамма

Найдём практическую массу этилата натрия, зная его выход:

ᅠᅠ[tex]\sf m_\pi_p_a_\kappa_\tau(C_2H_5ONa) = m(C_2H_5ONa) \cdot \eta(C_2H_5ONa) = 54,4 \cdot \dfrac{90}{100} \approx 49[/tex] грамм

Ответ: 49г.

#SPJ1