Ответ:

Для розв'язання задачі необхідно визначити масу чистого етанолу, який було використано, а потім відняти від цієї маси відсоток домішок.

Маса чистого етанолу:

100 г - (5/100) x 100 г = 95 г

За рівнянням реакції на 1 моль етанолу утворюється 1 моль естеру. Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46 г/моль, молярна маса естеру (C2H5COOC2H5) дорівнює 88 г/моль.

Тому ми можемо обчислити кількість молів етанолу, який було використано:

95 г / 46 г/моль = 2,07 моль етанолу

Кількість молів естеру, який утворився, дорівнює кількості молів етанолу, оскільки реакція протікає з рівномірними коефіцієнтами стехіометрії. Тому ми можемо записати:

кількість молів естеру = 2,07 моль

Маса естеру:

маса = кількість молів x молярна маса = 2,07 моль x 88 г/моль = 182,16 г

Отже, маса одержаного естеру дорівнює 182,16 г.