1.Цинк массой 8,7 г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте массу образовшегося хлорида цинка - ZnCl2.
Zn+Cl2—>ZnCl2
2. Какой объем кислорода при н.у. займет 10 моль кислорода(O2)?
3. Вычислите, какой объем (н.у.) занимает 14г углекислого газа (N2).
Zn+Cl2—>ZnCl2
2. Какой объем кислорода при н.у. займет 10 моль кислорода(O2)?
3. Вычислите, какой объем (н.у.) занимает 14г углекислого газа (N2).
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
8,7 г Х г
1) Zn + Cl2 = ZnCl2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль М=136 г/моль
m=65 г m=136 г
8,7 г Zn - Х г ZnCl2
65 г Zn - 136 г ZnCl2
m(ZnCl2) = 8,7 * 136 / 65 = 18 г
2) V(O2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л
3) n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль =0,5 моль
V(N2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль =11,2 л