1)Даны схемы реакций:
Хлорид бария+ сульфат натрия ---- ....+ .....
Серная кислота+магний---- сульфат магния+водород
2) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г. AL с раствором H2SO4?
3) Осуществить превращение
а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4
б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1)BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m/M = 5,4 г/27г/моль 0,2 моль
По уравнению реакции n(H2) : n(al) = 3:2, значит n(H2) = 3 x 0,2/2= 0,3моль
V(H2) = n x Vm = 0,3моль х 22,4л/моль = 6,72л
3)
а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4
1)S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
2)SO3 + H2O = H2SO4
3)H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2
б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4
1)2Ca + O2 = 2CaO
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Verified answer
1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClH2SO4+Mg=MgSO4+H2
3) 2S+3O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2Са+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2) Al+H2SO4=AlSO4+H2
n(Al)=5,4/27=0,2моль
n(h2)=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48м3
Ответ: 4,48м3
( с учетом, если валентность алюминия равна 2)