Кислотность водных растворов увеличивается в следующем порядке:

4.HF (фтористый водород) < 1.HCl (соляная кислота) < 2.HBr (бромистоводородная кислота) < 3.HI (йодистоводородная кислота)

Это означает, что HF имеет самую слабую кислотность среди приведенных вариантов, а HI — самую сильную кислотность. Этот порядок определяется силой соответствующей пары кислотно-основного сопряжения кислоты. HF имеет более слабую сопряженную пару, чем HCl, HCl имеет более слабую сопряженную пару, чем HBr, и так далее.