1)Из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные. H2SO4+Fe = FeSO4+H2↑
2H2O2=2H2O+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
MgCO3=MgO+CO2
FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓
4LiH+AlCl3=3LiCl+Li[AlH4]
2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы.
2Al+N2→t2AlN
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Al2O3+2NH3→t2AlN + 3H2O
4HNO3+Cu = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Mg = 3Mg(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
N2+3H2⇄2NH3
2H2O2=2H2O+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
MgCO3=MgO+CO2
FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓
4LiH+AlCl3=3LiCl+Li[AlH4]
2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы.
2Al+N2→t2AlN
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Al2O3+2NH3→t2AlN + 3H2O
4HNO3+Cu = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Mg = 3Mg(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
N2+3H2⇄2NH3
More Questions From This User See All