1)как действуют щелочи на растворы кислот(примеры привести)
2)как действуют щелочи на кислотные оксиды(примеры привести)
3)как действуют щелочи на соль(примеры привести)
4)как действуют нерастворимые основания на индикаторы(примеры привести)
5)назовите признаки по которым можно узнать кислоту по формуле
6)приведите пример реакции взаимодействие между кислотой и основанием
7)напишите реакцию взаимодействия между кислотой и основным оксидом
8)назовите признаки по которым можно узнать соль по формуле
9)как назвать бескислородные соли
10)как назвать кислородосодержащие соли
11)приведите примеры реакций разложения соли при нагревании
2)как действуют щелочи на кислотные оксиды(примеры привести)
3)как действуют щелочи на соль(примеры привести)
4)как действуют нерастворимые основания на индикаторы(примеры привести)
5)назовите признаки по которым можно узнать кислоту по формуле
6)приведите пример реакции взаимодействие между кислотой и основанием
7)напишите реакцию взаимодействия между кислотой и основным оксидом
8)назовите признаки по которым можно узнать соль по формуле
9)как назвать бескислородные соли
10)как назвать кислородосодержащие соли
11)приведите примеры реакций разложения соли при нагревании
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑