1)Какая масса фосфора затратится при горении, если известно, что получили 71 г оксида фосфора (V).(62г;20г;31г)
2)Определите обьем кислорода,необходимый для получения 54г воды, в результате реакции с водородом.(22,4 л;33,6 л;44,8 л).
2)Определите обьем кислорода,необходимый для получения 54г воды, в результате реакции с водородом.(22,4 л;33,6 л;44,8 л).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1) Х г 71 г4P + O2 -> 2P2O5
n=4 моль n = 2 моль
М = 31 г/моль М = 142 г/моль
m=124 г m=284 г
Х г Р - 71 г Р2О5
124 г Р - 284 г Р2О5
m(P) = 124 * 71 / 284 = 31 г
Х л 54 г
2) 2H2 + O2 -> 2H2O
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль
V = 22,4 л m=36 г
Х л О2 - 54 г Н2О
22,4 л О2 - 36 г Н2О
V(O2) = 22,4 * 54 / 36 =33,6 л