1.Какой объем углекислого газа(н.у.) образуетсяпри взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20%примесей, с соляной кислотой?
2.Опредилите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известника, содержащего 20% примесей Пожалуйста =(((
Answers & Comments
1)
CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2
m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г
V(CO3) = 200*22,4/100 = 44,8 л
2)
CaCO3 + 2HCl---> CaCl2 + H2O +CO2
m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г
m(HCl) = 200*2*36,5/100 = 146 г
146----20%
x------100%
x = 100*146/20= 730 г - масса 20% HCl