Verified answer

1)

Дано:

m(MgO)=120г.

-----------------------------

Q₁- ?

Решение:

1. Определим молярную массу оксида магния и его количество вещества в 120г.:

M(MgO)= 24+16=40г./моль

n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO) =120г.÷40г./моль=3моль

2. Запишем уравнение реакции:  

2Mg + O₂ = 2MgO + 1204кДж

анализируем:

а)по уравнению реакции:

n(MgO)= 2моль  Q=1204кДж

б) по условию задачи:

n₁(MgO)= 3моль  Q=ХкДж

в) делаем расчет:

ХкДж=n₁(MgO)хQ÷n(MgO)

ХкДж=3моль×1204кДж÷2моль=1806кДж

3.Ответ: при образовании 120г MgO в результате реакции горения магния образовалось 1806кДж теплоты.

2)

Дано:

Q₁=182кДж

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. 2KClO₃=2KCl+3O₂-91 кДж

а)по уравнению реакции:

n(O₂)=3моль  Q=91 кДж

б)по условию задачи:

n₁(O₂)=Хмоль  Q₁=182кДж

в) делаем расчет:

Х₁моль(O₂)=n(O₂)хQ₁÷Q

Х₁моль(O₂)=3мольх182кДж÷91 кДж=6моль

n₁(O₂)=6моль

2. Определим объкм кислорода количеством вещества 6моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=6мольх22,4л./моль=134,4л.

3. Ответ: на разложение бертолетовой соли по реакции,  было затрачено 182 кДж теплоты при этомобразовалось 134,4л кислорода.

3)

Дано:

Дано:

m(CH₄)=48г

Q₁=2676кДж

----------------------------

Q-?

Решение:

1. Находим молярную массу метана:

M(CH₄)=12+4=16г./моль

2. Находим количество вещества метана массой 48г.:

n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=3моль

3. Запишем уравнение реакции горения метана:

1. CH₄+O₂=CO₂+H₂O+QкДж

а)по уравнению реакции:

n(CH₄)=1моль  X=QкДж

б)по условию задачи:

n₁(CH₄)=3моль  Q₁=2676кДж

в) делаем расчет:

XкДж=n(CH₄)хQ₁÷n₁(CH₄)

XкДж=1мольх2676кДж÷3моль=892кДж

4. Ответ: тепловой эффект реакции 892кДж

Запишем термохимическое уравнение:

CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж