1.Найти массу алюминия, которая вступила в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшейся соли и объем газа, который при этом выделился.
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа (II)? Срочно надо, помогите пж))
2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа (II)? Срочно надо, помогите пж))
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
x - масса алюминия
составим пропорцию:
х/54=73/219
х=18 гр
2.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 (осадок)
m (BaCl2) = 104 *0.05 = 5.2 г
M (BaCl2) = 208 г v BaCl2 = m/Mr = 5.2/208 = 0.025 моль
Mr (BaSO4) = 233 г/моль v BaSO4 = 0.025 моль
m BaSO4 = Mr*v = 233*0.025 = 5.825 г
Объяснение: