1)Напишите уравнение реакции взаимодействия угля с оксидом железа(III) и оксидом олова(IV). Рассмотрите ОВР 2)При сжигании 8 г угля было получена 10,64 л(н.у.) углекилого газа,что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле 3)Напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С-СаС2-С2Н2-СО2-СО Рассмотреть ОВР. Created by Givi. himiya-ru

3C + Fe2O3 = 2Fe + 3CO C(0) - 2e = C(+2) |3 Fe(3+) + 3e = Fe(0)|2 C + O2 = CO2 n(CО2) = V(CО2)/Vm = 10,64/22,4 = = 0,475 моль По уравнению n(C) = n(CO2) = 0,475 моль С учетом выхода n(C) = 0,475/0,95 = 0,5 моль m(C) = n(C)*M(C) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода W(C) = 6/8 = 0,75 или 75 %. Массовая доля примесей 100% - 75% = 25%. 2С + Ca = CaC2 C(0) + e = C(-1) |2 Ca(0) - 2e = Ca(2+)|1 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O C(-1) - 5e = C(+4) |4 O2(0) +4e = 2O(2-)|5 CO2 +C = 2CO C(+4) +2e = C(+2) |2|1 C(0) -2e = C(+2) |2|1