1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения.
P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
3. Сколько киллограмов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?
Помогите кто может(((
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
1.
1)
2)
3)
4)
5)
2.
окисление (-5e) восстановитель |5|3
восстановление (+3e) окислитель |3|5
3. Дано:
=80%
m(P)=31кг
=5%
________________________________
m=?
Решение:
0,2 x
3кмоль 3кмоль
чист.(P)=100%-80%=20%
mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг
n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль
x=n()=0,2кмоль
m()=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг
m()=19,6кг*08=15,68 кг
Ответ: 15,68кг