1.Определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет 90% от теоретически расчетной величины. (н.у.).
2 Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г раствора хлорида бария 10% концентрации со 100г раствора 10% серной кислоты.
Answers & Comments
Verified answer
1) Дано:
m (Fe) = 112г
W(вых) = 90%
H2SO4конц.
Найти:
V (SO2)
Решение:
Найдем теоретический выход объема диоксида серы:
112 г х л
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
112 г 67,2 л
112 г --- х л
112 г --- 67,2 л
х = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 л
Рассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода:
V (пр SO2) = V(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л ∙ 90%\100% = 60,48 л
ответ: V (SO2) = 60,48 л
2) Дано:
m (р-ра BaCl2) = 50 г
w (р-ра BaCl2) = 10 %
m (р-ра H2SO4) = 100 г
w (р-ра H2SO4) = 10 %
Найти:
m (BaSO4)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 и BaCl2 в растворах:
m(р.в) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(BaCl2) = 50 г ∙ 10% \ 100% = 5 г
m(H2SO4) = 100 г ∙ 10% \ 100% = 10 г
10 г 5 г x г
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
98 г 171 г 233 г
Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:
n = m \М
n (H2SO4) = 10 \98 = 0,1 моль (избыток)
n (BaCl2) = 5 \171= 0,03 моль (недостаток)
2) вычислим массу BaSO4 (расчет по недостатку):
5 г --- х г
171 г --- 233 г
х = 5 г ∙ 233 г\171 г = 6,8 г
Ответ: m (BaSO4) = 6,8 г