1)Определите колличество соли, полученной при сливании 200 г. 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (3);
2)Определите объём газа, выделяющийся при взаимодействии карбоната магния, массой 40 г. с раствором азотной кислоты. ( писать дано и решение в обоих задачах)
Answers & Comments
Дано:
m р-ра (KOH) = 200 г
wр-ра(KOH) = 16,8 %
Найти:
n (KCl)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора:
m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KОН) = 200 г ∙ 16,8% \ 100% = 33,6 г
2) вычислим массу соли - хлорида калия:
33,6 г x г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
168 г 223,5 г
33,6 г --- x г
168 г --- 223,5 г
х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г
n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль
ответ: n (KCl) = 0,2 моль
Дано:
m (MgCO3) = 40 г
HNO3
Найти:
V (CO2)
40 г х л
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑
84 г 22,4 л
40 г --- х л
84 г --- 22,4 л
х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л
ответ: V (CO2) = 10,7 л
Verified answer
33,6 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
168 г 223,5 г
1. Определим массу гидроксида в растворе:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=200*0,168=33,6 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
при взаимодействии 168 г гидроксида образуется 223,5 г соли, а
при 33,6 г________х г, откуда
х=33,6*223,5/168=44,7 г