1.Определите массу хлора калия , при разложении которого получилось 44,8 л кислорода (н. у.)
2.определите массу углерода , необходимого для восстановления 112г железа из оксида железа (II).
2.определите массу углерода , необходимого для восстановления 112г железа из оксида железа (II).
Answers & Comments
Verified answer
1/2KCLO3 =2KCL + 3O2
Дано: V(O2)=44,8 л
Найти:m(KCLO3)=?г
Решение:
1) n(O2)=V/Vm=44,8 л/ 22.4л/моль=0.2 моль
Vm=22.4л/моль(постоянная величина)
2)по уравнению реакции:
n(KCLO3)=2/3n(O2)=0.13моль
3)m(KCLO3)=nxMr=0.13моль x122,5г/моль=16.3 моль
Mr (KClO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+Ar(O)*3=39+35,5+16*3=122,5г/моль
2/
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Дано:
m(Fe) = 112г
Найти: m(C)-?
Решение:
1)Mr(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/Mr=112г/56г/моль = 2 моль
2)по уравнению реак.:
n(C)=3/2n(Fe)=3 моль
3)Mr(C) = 12 г/моль
m(C) = nхM= 12г/моль * 3моль = 36 г
Если помог нажми кнопку Спасибо))