1.Определите массу и объем хлороводорода,если для реакции было взято 6г водорода и 7.1г. хлора.
2.Найдите массу образовавшнгося оксида,если для реакции было взято 48 грамм магния и 11.4 литра кислорода
3.Определите массу осадка,образовавшегося при реакции ,если было взято 120г. гидроксида натрия и 136г хлорида цинка.
Напишите с формулами.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Дано:
m(H₂) = 6 г
m(Cl₂) = 7.1 г
Найти:
m(HCl)-?
V(HCl)-?
Решение:
6 г 7,1 г x г
H₂ + Cl₂ =(при hv)= 2HCl
2 г/моль 71 г/моль 2• 36,5 г/моль
6/2 7,1/71
3 > 0,1 значит, считаем по Cl.
X= 2•36,5 • 7,1 / 71 = 7,3 г
V=n•Vm = m/M• Vm = 7.3/36.5 • 22.4 = 4.48
Ответ: m(HCl) = 7.3 г; V(HCl) = 4.48 дм³
2)Дано:
m(Mg) = 48 г
V(O₂) = 11.4дм³
Найти:
m(MgO)-?
Решение:
48 г 11.4 дм³ xг
2Mg + O₂ =(при t)= 2MgO
2•24г/моль 22,4дм³/моль 2• 40 г/моль
48/2•24 11,4/22,4
1 > 0,509 значит, считаем по O₂.
X= 2•40 • 11.4 / 22.4 = 40.7 г
Ответ: m(MgO) = 40.7 г
3)Дано:
m(NaOH) = 120 г
m(ZnCl₂) = 136 г
Найти:
m(Zn(OH)₂)-?
Решение:
120 г 136 г xг
2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl + Zn(OH)₂
2•40г/моль 136 г/моль 99 г/моль
120/2•40 136/136
1,5 > 1 значит, считаем по ZnCl₂.
X= 99• 136/ 136 = 99 г
Ответ: m(Zn(OH)₂) = 99 г