1.При обработке НСl 27 г смеси двух металлов, проявляющиеся валентность 2 и 3, в...

August 2022 1 24 Report

1.При обработке НСl 27 г смеси двух металлов, проявляющиеся валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа.Атомная масса 2хвалентного в 3 раза меньше,чем 3хвалентного.

2.Сколько моль Ва и Н2О нужно взять,чтобы получить 193.5 г раствора Ва(OH)2 ,в котором число атомов водорода в 1.98 раз больше кислорода (считать, что Н2О взята в избытке)

Answers & Comments

Superalchemist 1 --------- Me+2HCl=MeCl2+H2 me+3HCl=MECl3+3/2H2 1) Обозначим n(Me)=x a n(me)=y значит 1 уравнение --------- x+1.5y=4/2=2 если представим что M(Me) = 9 (Be) то M(Me)=9*3=27 что совпадает с алюминием 2) 2 уравнение --- 9x+27y=27 x+3y=3 -------------- (2-1,5y+3y)=3подставляем 1 уравнение x=2-1.5y 2+1.5y= 3 1.5y=1 y=0.667 x=2-1.5*0.667=0.9995 5) w(Al) =m(Al)/m(смеси)=0.667*27/27=66.7% w(Be)=m(Be)/m(смеси)=0.9995*9/27=33.3% Ответ: w(Al)=66.7% w(Be)=33.3% 2------------ Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 1) Представми что n(Ba)=x значит с барием вступило 2x моли воды и при этом ушло x моли Н2 2) Обозначим n(H2O которая в избытке ) =y если сделаем так то можно составить уравнение 1 137x+18y-2x=193.5 -----------135x+18y=193.5 3) 2 уравнение составляем по числу атомов 2y-x/y=1.98 2y-x=1.98y x = 0.02y и подставляем под 1 уравнение 135*0,02y+18y=193.5 20.7y=193.5 y=9.35 ------------x =0.187
Ответ: n(Ba)=0.187 n(H2O)=9.35

0 votes Thanks 1

10 g oksidasoderzhashego 7236 metallasplavy kotorogo shiroko ispolzuyutsya v pro

Answer

Answers & Comments

10 g oksidasoderzhashego 7236 metallasplavy kotorogo shiroko ispolzuyutsya v pro

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social