1.Сколько граммов натрий оксида прореагирует в результате реакций образовалось 4г натрий гидроксида.

n(NaOH)=4/40=0.1 моль

 х моль                  0.1 моль

Na2O      +H2O   =   2NaOH

1 моль                     2 моль

n(Na2O)=1*0.1/2=0.05 моль

m (Na2O)=0.05*62=3.1 г

2.Распределить По классам следующие  вещества:

оксид CO2- оксид углерода 4,SO3 - оксид серы 6, ZnO - оксид цинка, Hg2O- оксид ртути 1, HgО - оксид ртути 2,H2O - оксид водорода

основание Ca(OH)2 (гидроксид кальция), KOH- гидроксид калия, Hg(OH)2 - гидроксид ртути 2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия

кислота HMnO4 - Марганцовая кислота, H2Co3 - угольная, H2S - сероводород, HNO3 - азотная, 

соль MgSO4  (сульфат магния),snCl2- хлорид олова,  AgCl - хлорид серебра,FeCl3 - хлорид железа 3, CuSO4 - сульфат меди 2 , Ca(NO3)2- нитрат кальция

3.Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната.

n(CaCO3)= 25/100=0.25 моль

0.25 моль               х моль

СaCO3      =CaO+     CO2

1 моль                    1 моль

n(CO2)=0.25*1/1=0.25 моль

m (CO2)=0.25*44=11 г

4. Написать тип Хим реакции которые происходят в случае следующих превращений кальций→ кальций гидроксида→ кальций карбоната→ кальций оксида → кальций хлорида .Указать тип реакций и назвать их.

Сa+2 H2O=Ca(OH)2+ H2 (р.о.)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (р.о.)

CaCO3=CaO+CO2 (р.р.)

CaO+2HCl=CaCl2+H2O  (р.о.)