Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Немного теории:

Соли – это продукт взаимодействия оснований с кислотами. В зависимости от природы оснований и кислот, которые образуют соли, последние можно разделить на такие типы :

1.Соль, которая образована сильным основанием и сильной кислотой :

NaOH + HCl=H₂O+NaCl

2. Соль, которая образована слабым основанием и сильной кислотой :

Mg(OH)₂+H₂SO₄= 2H₂O+MgSO₄

3. Соль, которая образована сильным основанием|основанием| и слабой кислотой :

2KOH+H₂SO₃= 2H₂O+K₂SO₃

4. Соль, которая образована слабой основой и слабой кислотой:

2NH₄OH+H₂CO₃= 2H₂O+ (NH₂)₂CO₃

Природа соли определяет характер взаимодействия ее ионов с молекулами воды, то есть вероятность гидролиза.

Ответ на вопрос:

1. 4. Соли, которые образованы слабым основаниеми слабой кислотой гидролизуются и по катиону и по аниону :

а) NH₄CN + H₂O = NH₄OH + HCN

NH₄⁺ + CN⁻ + HOH = NH₄OH + HCN

NH₄OH + HCN=NH₄CN+H₂O

Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7

б) Fe(CH₃COO)₂ + H₂O = FeOHCH₃COO + CH₃COOH

Fe²⁺ + 2CH₃COO⁻ + HOH = FeOH⁺ + CH₃COO⁻ + CH₃COOH

Fe²⁺ + CH₃COO⁻ + HOH = FeOH⁺ + CH₃COO⁻ + CH₃COOH

Среда раствор кислая. рН < 7

в) б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O = NH₄HCO₃ + NH₄OH

2NH₄⁺ + CO²⁻ + HOH = NH₄⁺ + HCO₃⁻ + NH₄OH

NH₄⁺ + CO²⁻ + HOH = HCO⁻ + NH₄OH

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

2. Соль, образованная  сильным основанием и сильной кислотой:

Соли, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются , потому что ионы таких солей образуют с молекулами воды сильные основания и сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Равновесие процесса смещено в сторону обратной реакции образования воды. Такие соли просто растворяются в воде:

Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7