1.Тепловой эффект горения кремния в кислороде равен 850,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 кг кремния? Схема процесса: Si + O2—> SiO2.
2.При сгорании цинка массой 3,2 г выделилось 173,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема процесса: Zn + O2–>ZnO.
3.Термохимическое уравнение имеет вид:
Al + S = Al2S3 + 509 кДж
Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взято 81 г алюминия?
4. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема реакции: HgO—>Hg + O2
2.При сгорании цинка массой 3,2 г выделилось 173,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема процесса: Zn + O2–>ZnO.
3.Термохимическое уравнение имеет вид:
Al + S = Al2S3 + 509 кДж
Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взято 81 г алюминия?
4. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема реакции: HgO—>Hg + O2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) n(Si)=1000/28=3,6 моль
3,6моль=х кдж
1моль=850,6 кдж
х=3,6*850,6=3062,16 кдж
2) 2Zn+O2=2ZnO
n(Zn)=3.2/65=0.05моль
0,05моль=173,9кдж
2моль=х
х=173,9/0,05=6956 кдж
3) 2Al+3S=Al2S3+509 кдж
n(Al)=81/27=3моль
3моль=х кдж
2моль=509 кдж
х=(3*509)/2=763,5 кдж
4) 2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=8.68/217=0.04 моль
0,04моль=3,64кдж
2моль=х кдж
х=(2*3,64)/0,04=182 кдж