1) Углеводород
содержит 83,3%углерода.Относительная плотность его по воздуху 36. Определите
формулу углеводорода.
2) Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и вычислите массы исходных
веществ, если масса гидроксида меди
равна 50г.
3) Вычислите
массу углекислого газа, который
образуется при обжиге 100кг известняка, содержащего 10% примесей.
4) Приготовьте 30 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворённого вещества 5%
5) Вычислите объём
углекислого газа, который выделится в реакции горения 40
л этилена.
6) Получите
сульфат железа (II) реакцией
замещения. Вычислите массу сульфата
меди(11), необходимую для получения 120 г сульфата железа(11).
7) Вычислите массу
карбоната кальция, если при его
взаимодействии его с соляной кислотой получили
80г хлорида кальция (массовая доля выхода
хлорида 85% от теоретически возможного).
8) Вычислите массу соли, если для её получения взяли
200г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 60% и
гидроксид натрия.
9) При сжигании
1г этилового спирта выделилось 30 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект
реакции.
10) Какая
масса соли образуется при реакции 20г оксида меди(II) и 20г серной кислоты?
11) Получите амфотерный гидроксид Al(OH)3 и докажите его свойства.
12) Проведите
реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа(FeSO4).
содержит 83,3%углерода.Относительная плотность его по воздуху 36. Определите
формулу углеводорода.
2) Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и вычислите массы исходных
веществ, если масса гидроксида меди
равна 50г.
3) Вычислите
массу углекислого газа, который
образуется при обжиге 100кг известняка, содержащего 10% примесей.
4) Приготовьте 30 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворённого вещества 5%
5) Вычислите объём
углекислого газа, который выделится в реакции горения 40
л этилена.
6) Получите
сульфат железа (II) реакцией
замещения. Вычислите массу сульфата
меди(11), необходимую для получения 120 г сульфата железа(11).
7) Вычислите массу
карбоната кальция, если при его
взаимодействии его с соляной кислотой получили
80г хлорида кальция (массовая доля выхода
хлорида 85% от теоретически возможного).
8) Вычислите массу соли, если для её получения взяли
200г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 60% и
гидроксид натрия.
9) При сжигании
1г этилового спирта выделилось 30 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект
реакции.
10) Какая
масса соли образуется при реакции 20г оксида меди(II) и 20г серной кислоты?
11) Получите амфотерный гидроксид Al(OH)3 и докажите его свойства.
12) Проведите
реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа(FeSO4).
Answers & Comments
Молекулярная масса углеводорода равна: 36*2=72 г/моль
Масса углерода в данном углеводороде составляет 72*0,833=59,976 г
В молярном выражении данная масса содержит 59,976/12=4,998=5 молей углерода
Оставшаяся часть - водород: 72-5*12=72-60=12. Приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода.
Ответ: формула углеводорода С5Н12
Количество в-ва CuO=m/M=20/79=0,25 моль
Количество в-ва H2SO4=20/98=0,21,след-но кислота в недостатке.
m(CuSO4)=кол-во в-ва*M=0,20*159=33.4г
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSo4↓
Fe[2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + BaSO4 ↓
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓
катион Fe[2+] можно определить реакций обмена с щелочами, при этом образует характерное нерастворимое основание железа (II) зеленоватого цвета:FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe[2+] + SO4[-] + 2K