1)В результате реакции между алюминием массой 5.4г и хлором объемом 15.68л получили соль, которую растворили в воде массой 200г. определить массовую дою AlCl3 вв полученном р-р
2) При действии избытка алюминия на 40г оксида железа (III) получено железо массой 22.4 г найти массовую долю выхода продукта реакции
2) При действии избытка алюминия на 40г оксида железа (III) получено железо массой 22.4 г найти массовую долю выхода продукта реакции
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Дано:
1)
m(Al)=5.4 г
V(Cl)=15.68 л
m(H2O)=200 г
Найти: w(AlCl3)=?
Решение
5.4 г x г
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2*27 2*62.5
5.4/54 = x/125
x= 5.4*125/54
x=12.5 г
По формуле:
w= m вещества/m раствора * 100%
w= 12.5/200 * 100%
w= 6.25%
Ответ: 6.25%
Объяснение:
/ - деление
* - умножение