Ответ: в осадок выпало 40 грамм фторида серебра.

Объяснение:

Дано: m₁(р-ра) = 100г, w₁(р-ра) = 70%, w₂(р-ра) = 50%

Найти: m(-AgF) - ?

Решение:

Для начала найдём массу соли в растворе до нагревания:

ᅠᅠ[tex]\sf m_1(AgF) = m_1(p-pa) \cdot \omega_1(AgF) = 100 \cdot \dfrac{70}{100} = 70[/tex] грамм

По условию, раствор охладили. При более низкой температуре растворимость соли снижается, часть её выпадает в осадок. При этом масса самого растворителя (воды) остаётся неизменной. Это значит, масса раствора изменится только на массу выпавшей в осадок соли.

Пусть масса выпавшей в осадок соли - x грамм. Тогда масса полученного раствора будет равна 100 - x грамм, а масса соли в нём - 70 - x грамм. Пользуясь формулой нахождения массовой доли вещества (она нам известна - в полученном растворе 50%), составим пропорцию и найдём массу неизвестное:

ᅠᅠ[tex]\sf \omega(B-Ba) = \dfrac{m(B-Ba)}{m(p-pa)}\\\\\dfrac{50}{100} = \dfrac{70 - x}{100 - x}\\\\50(100-x) = 100(70-x)\\5000-50x=7000-100x\\50x = 2000\\x = 40[/tex]

ᅠᅠ[tex]\sf m(-AgF) = x = 40[/tex] грамм

Ответ: 40г.

#SPJ1