Ответ:

Данная задача требует использования уравнения реакции между медью и азотной кислотой для определения количества образующегося оксида азота (II):

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молей NO2 необходимо 1 моль меди (Cu) и 4 молей азотной кислоты (HNO3). Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Теперь можем решить задачу:

1. Вычисляем количество меди, которое участвует в реакции:

m(Cu) = 11 г

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 11 г / 63,55 г/моль = 0,173 моль

2. Вычисляем количество азотной кислоты, которое участвует в реакции:

n(HNO3) = n(Cu) x 4 = 0,173 моль x 4 = 0,692 моль

3. Осталось вычислить количество образующегося оксида азота (II):

n(NO2) = n(Cu) x 2 = 0,173 моль x 2 = 0,346 моль

4. Чтобы перевести количество в массу, умножаем его на молярную массу NO2:

m(NO2) = n(NO2) × M(NO2) = 0,346 моль × 46 г/моль = 15,916 г

Таким образом, 11 г меди соответствуют образованию 15,916 г NO2, что в нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) эквивалентно 0,704 литра NO2.