Ответ:

Для ответа на вопрос необходимо знать закон Аррениуса, который связывает скорость химической реакции с температурой и коэффициентом активации:

k = A * exp(-Ea / (R * T)),

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Из данного нам температурного коэффициента мы можем сделать вывод, что скорость реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов (2^(1/10) ≈ 1.0718). То есть, если мы понижаем температуру на 40 градусов, то скорость реакции уменьшится в 2^(-4) = 1/16 раз.

При повышении концентрации веществ в 2 раза, скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза, если реакция является прямой (т.е. происходит образование АВ2 из А2 и В). Если же реакция является обратной (т.е. происходит разложение АВ2 на А2 и В), то скорость реакции будет уменьшаться в 2 раза.

Таким образом, если мы повышаем концентрацию веществ в 2 раза и понижаем температуру на 40 градусов, то общий коэффициент изменения скорости реакции будет равен 2 * 1/16 = 1/8. То есть, скорость реакции уменьшится в 8 раз.

Объяснение:

Ответ:

Так как температурный коэффициент реакции равен 2, то это означает, что при понижении температуры на 1 градус скорость реакции уменьшается в 2 раза. Понижение температуры на 40 градусов значит, что скорость реакции уменьшится в 2^40 раз.

При одновременном увеличении концентрации веществ в 2 раза, скорость реакции увеличится в 2 раза.

Таким образом, общий эффект на скорость реакции будет:

скорость реакции = (увеличение концентрации) * (уменьшение скорости из-за понижения температуры) = 2 * 2^-40 = 2^-39

2^-39 это примерно 0.9 * 10^-12, т.е. очень маленькое число.

Таким образом, скорость реакции изменится в 0.9 · 10^-12 раз, что очень мало по сравнению с начальной скоростью реакции. Однако, если округлить до двух значащих цифр, то получится, что скорость реакции возрастет в 2 раза.

Объяснение:

хз