Рассмотрим решение подробнее:

1. Сначала определим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2. Найдем молекулярные массы реагентов:

- Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) составляет примерно 40 г/моль.

- Молярная масса H2SO4 (серная кислота) около 98 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей каждого реагента:

- Количество молей NaOH = масса (2 г) / молярная масса (40 г/моль) = 0.05 моль

- Количество молей H2SO4 = масса (39.2 г) / молярная масса (98 г/моль) = 0.4 моль

4. Согласно уравнению реакции, на образование среднего иона Na2SO4 требуется 1 моль NaOH и 1 моль H2SO4. Таким образом, масса среднего иона Na2SO4 равна массе сульфата натрия (Na2SO4) в 1 моль реакционной смеси.

5. Масса среднего иона Na2SO4 = масса Na2SO4 x количество молей NaOH (и H2SO4):

Масса среднего иона = 142 г/моль x 0.05 моль = 7.1 г

Таким образом, масса среднего иона (Na2SO4), образующегося при данной реакции, составляет 7.1 г.

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 2 г

m(H₂SO₄) = 39,2 г

Найти: m(Na₂SO₄) - ?

Cкладемо РХР:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Вычислим количество вещества:

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/М(H₂SO₄) = 39,2/98 = 0,4 моль

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль

Из УХР видим, что n(H₂SO₄) : n(NaOH)  = 1 : 2, а из условия

n(H₂SO₄) : n(NaOH)  = 0,4 : 0,05 отсюда имеем H₂SO₄ в избытке, рассчет ведем по NaOH

n(NaOH) : n(Na₂SO₄) = 2 : 1 и тогда

n(Na₂SO₄)  = 1/2n(NaOH) = 1/2 * 0,05 = 0,025 моль

М(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) * М(Na₂SO₄) = 0,025 * 142 = 3,55 г