Ответ:

Щоб розв'язати цю задачу, ми повинні знати балансовану реакцію між барій оксидом та ортофосфатною кислотою:

BaO + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O

За балансуванням цієї реакції, можна побачити, що 1 моль барій оксиду реагує з 2 молями ортофосфатної кислоти, щоб утворити 1 моль барій фосфату і 1 моль води. Ми можемо використати це для обчислення маси солі, яка утвориться в результаті даної реакції.

Крок 1: Обчислюємо кількість молей ортофосфатної кислоти.

З масою ортофосфатної кислоти 5 г ми можемо обчислити кількість молей, використовуючи молярну масу:

молярна маса H3PO4 = 98 г / моль

кількість молей H3PO4 = маса / молярна маса = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль

Крок 2: Обчислюємо кількість молей барій оксиду.

З балансованої реакції ми знаємо, що 1 моль барій оксиду реагує з 2 молями ортофосфатної кислоти. Отже, щоб розрахувати кількість молей барій оксиду, що потрібна, ми повинні поділити кількість молей ортофосфатної кислоти на 2:

кількість молей BaO = 0,051 моль / 2 = 0,0255 моль

Крок 3: Обчислюємо масу барій фосфату.

З балансованої реакції ми знаємо, що 1 моль барій оксиду реагує з 1 молью барій фосфату. Отже, ми можемо обчислити кількість молей барій фосфату, що утворюється, як 0,0255 моль.