Ответ:

≈ 0.005 г

Объяснение:

Дано: Час електролізу t = 10 год = 36000 с

Сила струму I = 1 А

Електрохімічний еквівалент алюмінію EAl = 0,093·10⁻⁶ кг/Кл

Знайти: масу алюмінію, що відкладеться на катоді за 10 год під час електролізу Al2(SO4)3.

Розв'язок: Молекулярна маса Al2(SO4)3:

2 моля Al = 2 × 26.98 г/моль = 53.96 г/моль

3 моля SO4 = 3 × (32.06 г/моль + 4 × 16.00 г/моль) = 342.12 г/моль

MAl2(SO4)3 = 53.96 г/моль + 342.12 г/моль = 396.08 г/моль

За законом Фарадея, кількість електричного заряду, необхідного для відкладення одного моля алюмінію, дорівнює двом електронам, тобто:

Q = 2 × F,

де F - фарадей (96,485 Кл/моль).

Маса алюмінію, яка відкладеться на катоді, може бути обчислена як:

m = Q × EAl / t,

де t - час електролізу.

Q = 2 × F = 2 × 96.485 Кл/моль = 192.97 Кл/моль

m = 192.97 Кл/моль × 0.093·10⁻⁶ кг/Кл / 36000 с ≈ 0.005 г

Відповідь: за 10 год під час електролізу Al2(SO4)3 відкладеться близько 0,005 г алюмінію на катоді.