Вищий оксид елемента, розміщеного в 2 періоді та IV А підгрупі Періодичної системи хімічних елементів, реагує з ідроксидом елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 37. Склади рівняння відповідних реакцій. Визнач масу гідроксиду, потрібну для взаємодії з цим оксидом, кількість речовини атомів Оксигену в якому становить 4 моль.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
409.92
Объяснение:
Елемент, розміщений в 2 періоді та IV А підгрупі Періодичної системи хімічних елементів, це вуглець (С), атомний номер якого дорівнює 6. Його вищий оксид - це діоксид вуглецю (CO2).
Ідроксид елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 37, це гідроксид рубідію (RbOH). Знаючи, що рубідій має атомний номер 37, ми можемо знайти його хімічну формулу.
Для складання рівняння реакції між діоксидом вуглецю (CO2) та гідроксидом рубідію (RbOH), спочатку збалансуємо хімічну формулу реагентів і продуктів:
CO2 + 2RbOH → Rb2CO3 + H2O
Реакція відбувається з утворенням карбонату рубідію (Rb2CO3) та води (H2O).
Щоб визначити масу гідроксиду рубідію (RbOH), потрібну для взаємодії з 4 молями оксигену (O2), спочатку знайдемо мольну масу гідроксиду рубідію:
M(RbOH) = M(Rb) + M(O) + M(H) = 85.47 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 102.48 g/mol
Далі, використовуючи стехіометрію реакції, знаходимо масу гідроксиду рубідію:
Маса RbOH = мольна маса × кількість речовини = 102.48 g/mol × 4 mol = 409.92 г
Отже, маса гідроксиду рубідію, потрібна для взаємодії з 4 молями оксигену, становить 409.92 г.