Ответ:
Объяснение:
20 г сульфатной кислоты вступает в реакцию с натрий гидроксидом. Какая соль и сколько ее по массе образуется?
m(H2SO4)=20г
m(Na2SO4)
Молярная масса H2SO4:
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
Молярная масса Na2SO4:
M(Na2SO4)=23×2+32+16×4=142 г/моль
1) Составляем уравнение реакции
[tex]2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O[/tex]
Образовавшаяся соль - Na2SO4 сульфат натрия.
2) Находим количество вещества H2SO4, вступившего в реакцию
[tex]\nu(H_2SO_4)= \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \dfrac{20}{98} = 0,2[/tex]моль
3) Составляем соотношение количеств веществ
[tex] \dfrac{\nu(H_2SO_4)}{\nu(Na_2SO_4)} = \dfrac{1}{1} = \dfrac{0,2}{x} \Rightarrow \: x = 0,2 \times 1 = 0,2[/tex]моль
[tex]\nu(Na_2SO_4)=0,2[/tex]моль
4) Находим массу сульфата натрия
[tex]m(Na_2SO_4) = \nu(Na_2SO_4) \times M(Na_2SO_4) = 0,2 \times 142 = 28,4[/tex]г
#SPJ1
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
В ходе реакции образовалась соль сульфат натрия (Na2SO4)
массой 28,4 г
Объяснение:
20 г сульфатной кислоты вступает в реакцию с натрий гидроксидом. Какая соль и сколько ее по массе образуется?
Дано:
m(H2SO4)=20г
Найти:
m(Na2SO4)
Молярная масса H2SO4:
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
Молярная масса Na2SO4:
M(Na2SO4)=23×2+32+16×4=142 г/моль
Решение
1) Составляем уравнение реакции
[tex]2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O[/tex]
Образовавшаяся соль - Na2SO4 сульфат натрия.
2) Находим количество вещества H2SO4, вступившего в реакцию
[tex]\nu(H_2SO_4)= \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \dfrac{20}{98} = 0,2[/tex]моль
3) Составляем соотношение количеств веществ
[tex] \dfrac{\nu(H_2SO_4)}{\nu(Na_2SO_4)} = \dfrac{1}{1} = \dfrac{0,2}{x} \Rightarrow \: x = 0,2 \times 1 = 0,2[/tex]моль
[tex]\nu(Na_2SO_4)=0,2[/tex]моль
4) Находим массу сульфата натрия
[tex]m(Na_2SO_4) = \nu(Na_2SO_4) \times M(Na_2SO_4) = 0,2 \times 142 = 28,4[/tex]г
#SPJ1