Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи нужно знать химическую формулу и молярную массу гидроксида натрия и серной кислоты, а также уравнение реакции нейтрализации.

Химическое уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Первым шагом нужно найти количество молей NaOH:

n = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль H2SO4 реагирует с двумя молями NaOH. Значит, нам нужна одна моль H2SO4, чтобы нейтрализовать 2 моля NaOH.

Масса H2SO4, соответствующая 0,5 молям NaOH:

m = n × M = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г

Таким образом, масса необходимой серной кислоты составляет 49 г.

Объем H2SO4 можно рассчитать, зная ее массу и плотность. Плотность концентрированной серной кислоты составляет около 1,84 г/мл.

Объем H2SO4 = m / ρ = 49 г / 1,84 г/мл ≈ 26,6 мл.

Ответ: масса соли равна 49 г, объем серной кислоты равен приблизительно 26,6 мл.