Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество гидроксида калия, требующееся для полной нейтрализации 30 г этановой кислоты. Это можно сделать, зная, что каждый мол гидроксида калия содержит один моль гидроксильных ионов (OH-) и каждый мол этановой кислоты содержит один моль ионов водорода (H+). Таким образом, количество молей гидроксидов калия, необходимое для нейтрализации 30 г этановой кислоты, равно количеству молей этановой кислоты:
моли гидроксида калия = моли этановой кислоты
Масса одного моля гидроксида калия равна 56,1 г (39,1 г на моль калия + 16 г на моль кислорода + 1 г на моль водорода). Таким образом, количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 30 г этановой кислоты, равно:
масса гидроксида калия = моли гидроксида калия × масса одного моля гидроксида калия
Таким образом, чтобы нейтрализовать 30 г этановой кислоты, необходимо использовать 50,6 г гидроксида калия. Если массовая доля щелочи в растворе гидроксида калия составляет 20%, то масса гидроксида калия в растворе будет равна:
масса гидроксида калия = 50,6 г × 100% / 20% = 253 г
Таким образом, для нейтрализации 30 г этановой кислоты потребуется 253 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20%.
Answers & Comments
Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество гидроксида калия, требующееся для полной нейтрализации 30 г этановой кислоты. Это можно сделать, зная, что каждый мол гидроксида калия содержит один моль гидроксильных ионов (OH-) и каждый мол этановой кислоты содержит один моль ионов водорода (H+). Таким образом, количество молей гидроксидов калия, необходимое для нейтрализации 30 г этановой кислоты, равно количеству молей этановой кислоты:
моли гидроксида калия = моли этановой кислоты
Масса одного моля гидроксида калия равна 56,1 г (39,1 г на моль калия + 16 г на моль кислорода + 1 г на моль водорода). Таким образом, количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 30 г этановой кислоты, равно:
масса гидроксида калия = моли гидроксида калия × масса одного моля гидроксида калия
масса гидроксида калия = 30 г этановой кислоты / 1 моль этановой кислоты × 1 моль гидроксида калия / 1 моль этановой кислоты × 56,1 г / 1 моль гидроксида калия
масса гидроксида калия = 50,6 г
Таким образом, чтобы нейтрализовать 30 г этановой кислоты, необходимо использовать 50,6 г гидроксида калия. Если массовая доля щелочи в растворе гидроксида калия составляет 20%, то масса гидроксида калия в растворе будет равна:
масса гидроксида калия = 50,6 г × 100% / 20% = 253 г
Таким образом, для нейтрализации 30 г этановой кислоты потребуется 253 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20%.