Яку масу кальцій карбонату з масовою часткою домішок 20% потрібно для добування 80 кг оцтового альдегіду за реакцією Кучерова?
НУЖНО ДАНО, ШТО НОХОДИМ И РЕШЕНИЕ
НУЖНО ДАНО, ШТО НОХОДИМ И РЕШЕНИЕ
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
227,2 кг
Объяснение:
Дано:
m(CH3COH)=80 кг
Wприм-20%
m(CaCO3)-?
Получение альдегида протекает по трем уравнениям
СaCO3 + 4С = CaC2 + 3CO
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O [H+ Hg] = CH3COH - реакция Кучерова
M(CaCO3)=100 г/моль M(CH3COH)=44 г/моль
Из трех уравнений
n(CaCO3)=n(CH3COH)
n(CH3COH)=80/44=1,8181 киломоль
Масса чистого карбоната кальция
m(CaCO3)=1.8181*100=181,81 кг
Масса технического, с учетом 20% примесей (то есть чистого карбоната 80%)
mT(CaCO3)=181.81/0.8=227,2 кг