В 200 г 20% - ного раствора сульфата меди (II) погрузили железную пластину массой 16,8 г. Какая масса меди выделится на пластине? Какое количество железа не прореагирует?
Для решения этой задачи, нам потребуется узнать массу сульфата меди (II) в растворе и затем использовать соотношение между реагентами для определения массы меди и железа.
1. Вычислим массу сульфата меди (II) в растворе:
Масса раствора: 200 г
Концентрация сульфата меди (II): 20%
Масса сульфата меди (II) = масса раствора * концентрация сульфата меди (II)
Масса сульфата меди (II) = 200 г * (20/100) = 40 г
Таким образом, в растворе содержится 40 г сульфата меди (II).
2. Определим массу меди, которая выделится на железной пластине. Реакция между сульфатом меди (II) и железом имеет следующий химический баланс:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Мольное соотношение: 1:1
Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль
Таким образом, масса Cu = масса CuSO4 = 40 г.
3. Найдем количество железа, которое не прореагирует. Масса железной пластины равна 16.8 г, но она реагирует только с медью, а не с сульфатом меди (II).
Масса железа, которая не прореагирует = масса железной пластины - масса меди
Масса железа, которая не прореагирует = 16.8 г - 40 г = -23.2 г
Отрицательное значение означает, что в данном случае медь будет полностью реагировать с железом, и никакого избыточного железа не останется.
Таким образом, масса меди, выделяющейся на пластине, составляет 40 г, а количество железа, которое не прореагирует, равно 0 г.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Для решения этой задачи, нам потребуется узнать массу сульфата меди (II) в растворе и затем использовать соотношение между реагентами для определения массы меди и железа.
1. Вычислим массу сульфата меди (II) в растворе:
Масса раствора: 200 г
Концентрация сульфата меди (II): 20%
Масса сульфата меди (II) = масса раствора * концентрация сульфата меди (II)
Масса сульфата меди (II) = 200 г * (20/100) = 40 г
Таким образом, в растворе содержится 40 г сульфата меди (II).
2. Определим массу меди, которая выделится на железной пластине. Реакция между сульфатом меди (II) и железом имеет следующий химический баланс:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Мольное соотношение: 1:1
Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль
Таким образом, масса Cu = масса CuSO4 = 40 г.
3. Найдем количество железа, которое не прореагирует. Масса железной пластины равна 16.8 г, но она реагирует только с медью, а не с сульфатом меди (II).
Масса железа, которая не прореагирует = масса железной пластины - масса меди
Масса железа, которая не прореагирует = 16.8 г - 40 г = -23.2 г
Отрицательное значение означает, что в данном случае медь будет полностью реагировать с железом, и никакого избыточного железа не останется.
Таким образом, масса меди, выделяющейся на пластине, составляет 40 г, а количество железа, которое не прореагирует, равно 0 г.