Відповідь:Спалювання метану:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Стехіометричне співвідношення між метаном і киснем у цій реакції - 1:2.

Спалювання етину:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Стехіометричне співвідношення між етином і киснем у цій реакції - 2:5.

Знаючи вміст метану і етину у суміші, ми можемо обчислити об'єм кисню, необхідний для спалювання обох речовин.

Об'єм метану: 30% * 200 м3 = 0.3 * 200 м3 = 60 м3

Об'єм етину: 70% * 200 м3 = 0.7 * 200 м3 = 140 м3

Тепер обчислимо об'єм кисню за формулою:

Об'єм кисню для метану: 2 * об'єм метану = 2 * 60 м3 = 120 м3

Об'єм кисню для етину: (5/2) * об'єм етину = (5/2) * 140 м3 = 350 м3

Загальний об'єм кисню: 120 м3 + 350 м3 = 470 м3

Таким чином, для спалювання 200 м3 суміші, що містить 30% метану і 70% етину за об'ємом, необхідно 470 м3 повітря.

Пояснення: