Який об'єм вуглекислого газу утвориться при дії хлоридної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 36,5% з натрій карбонатом, якщо вихід продукту становить 90% від теоретично можливого. (прошу написати рішення с умовою, дякую <3 )
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ: 1590.61 мл
Объяснение:
Хлоридна кислота масою 200 грам з масовою часткою 36,5% відповідає 200 * 0.365 = 73 грам кислоти.
Теоретично можливий вихід вуглекислого газу можна вирахувати за формулою:
V теор. = n * V газ = n * 24.45 (для вуглекислого газу),
де n - кількість відносин реакції, одиниця маси в грамах.
Для реакції NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl, кількість відносин реакції n = n(NaHCO3) = n(HCl) = 73 грам.
V теор. = n * 24.45 = 73 * 24.45 = 1767.35 мл.
Фактично же вихід вуглекислого газу становить 90% від теоретично можливого, тому:
V = 0.9 * V теор. = 0.9 * 1767.35 = 1590.61 мл.