200 г 5% ного раствора хлористоводородной кислоты вступили в реакцию с 25% ным р...

November 2021 1 75 Report

200 г 5% ного раствора хлористоводородной кислоты вступили в реакцию с 25% ным раствором такой же массы массы нитрата серебра. Определите массовую долю(%) соли и кислоты, оставшихся в растворе?

Answers & Comments

Alchemist96 Масса HCl = 200*0,05=10г n(HCl) = 10/36,5= 0,274 моль
масса AgNO3 = 0,25*200=50г n(AgNO3)=50/170=0,294 моль
0,294 0,274 0,274 0,274
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl(осадок)
m (HNO3) = 63*0,274=17,26 n(AgNO3)ост=0,294-0,274=0,02 m=0,02*170=3,4г
масса р-ра после реакции = 200+200- 0,274*143,5=360,68
w(HNO3) = 17,26/360,68 = 0,048(4,8%) w(AgNO3)=3,4/360,68=0,009(0,9%)

0 votes Thanks 2

Answers & Comments

gde techyot smeshannaya krov u cheloveka i pochemu

10 g 365 nogo rastvora solyanoj kisloty razbavili do obyoma 10 l vychislite ph

razlozhenie bertoletovoj soli s katalizatorom i bez katalizatora

pri elektrolize 800 g 10 nogo rastvora sulfata medi 2 na anode vydelilos 2

na2so4xh2o v etom kristallogidrate chislo atomov na 240810 23stepenia chislo

smes sostoyashij iz azota i neizvestnogo gaza imeet plotnost po vodorodu 8775

skolko millilitrov 222 m rastvora azotnoj kisloty neobhodimo dlya polucheniya 49

fec6h5o3 nazvanie

ml razbavili vodoj do 250 l opredelit ron alfa100

skolko kdzh energii izrashoduetsya dlya rasshepleniya 1 mol glyukozy kislorodnoe ra

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social