В результаті нагрівання калій нітрату масою 202 г ,виділився кисень 0,7 моль. Обчислити відносний вихід кисню.
70%
80%
90%
7%
ОСЬ МОЖЛИВІ ВІДПОВІДІ, не потрібно копіювати вже зроблене рішення, воно невірне
70%
80%
90%
7%
ОСЬ МОЖЛИВІ ВІДПОВІДІ, не потрібно копіювати вже зроблене рішення, воно невірне
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(KNO3) = 202 г
n(O2) = 0,7 моль
Найти: ɳ - ?
2KNO3 = 2KNO2 + O2
M(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
Знайдемо кількість речовини
n(KNO3) = m(KNO3)/ M(KNO3) = 202/101 = 2 моль
Знайдемо теоретичний вихід кисню
Так як n(KNO3) : n(O2) = 2 : 1 , то n(O2) = 1/2n(KNO3) = 1/2 * 2 = 1 моль
Знаходимо вихід О2
ɳ(О2) = n(прав.)/n(теор.) * 100% = 0,7/1 * 100% = 70 %