Ответ:

Давайте розглянемо кожен пункт:

1. Уравнение реакції взаємодії металу Х з нитратом срібла (AgNO3):

X + 2AgNO3 → X(NO3)2 + 2Ag

2. За даними, масова доля AgNO3 у початковому розчині складає 28,1%. Це означає, що маса AgNO3 в 356,0 г розчину:

28,1% of 356 г = 0,281 * 356 г ≈ 100,0 г.

Отже, маса AgNO3 = 100,0 г.

3. За уравненням реакції виходить, що маса X(NO3)2 дорівнює масі AgNO3. Таким чином, маса X(NO3)2 також дорівнює 100,0 г.

4. Після реакції з KCl, утворюється осадок:

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Маса осадку AgCl дорівнює 24,0 г.

5. За уравненням реакції, маса AgCl дорівнює масі AgNO3, отже, маса KNO3 також дорівнює 100,0 г.

Тепер розглянемо пункт б):

Для знаходження металу Х скористаємося відомістю, що маса витрати срібра (AgNO3) дорівнює 100,0 г.

Молярна маса AgNO3 = 169,87 г/моль.

Отже, кількість молей AgNO3 дорівнює:

Кількість молей = Маса / Молярна маса = 100,0 г / 169,87 г/моль ≈ 0,589 моль.

Оскільки коефіцієнт стехіометрії перед X у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей металу Х також дорівнює 0,589 моль.

Молярна маса металу Х (X) = Маса / Кількість молей = 18,80 г / 0,589 моль ≈ 31,9 г/моль.

За молярною масою, можна визначити, що металом Х є германій (Ge).

Наразі розглянемо пункт в):

Маса KNO3 = 100,0 г.

Маса X(NO3)2 = 100,0 г.

Маса AgCl = 24,0 г.

Отже, сумарна маса солей в розчині дорівнює:

100,0 г (KNO3) + 100,0 г (X(NO3)2) + 24,0 г (AgCl) = 224,0 г.

Будь ласка, попередьте, якщо у вас є ще які-небудь питання чи запити!