Ответ: Для спалювання 217 г пропанаміну потрібно 16.56 моль кисню. Щоб точно визначити об'єм кисню, потрібно знати тиск і температуру, але якщо припустити, що ці умови є стандартними (тиск 1 атмосфера і температура 0 градусів Цельсія), то об'єм кисню буде:
V = n(RT/P) = 16.56 моль x 0.08206 л·атм/моль·K x 273 К / 1 атмосфера ≈ 37.6 л
Таким чином, для повного спалювання 217 г пропанаміну за стандартних умов потрібно близько 37.6 л кисню. Варто зазначити, що це розрахунок базується на теоретичному повному спалюванні, тому фактичною кількістю кисню може бути більше, якщо спалювання не проходить повністю.
Объяснение: Пропанамін - це органічна сполука з формулою C3H7NH2. Для спалювання пропанаміну потрібен кисень (O2).
Для розрахунку об'єму кисню, який потрібен для спалювання 217 г пропанаміну, спочатку потрібно визначити кількість моль пропанаміну. Для цього можна використати формулу:
n = m/M
де n - кількість молей, m - маса сполуки (в грамах), M - молярна маса сполуки.
Mолярна маса пропанаміну складає 59 г/моль (3x12 г/моль для вуглецю + 8 г/моль для водню + 1 г/моль для азоту). Тому кількість молей пропанаміну:
n = 217 г / 59 г/моль ≈ 3.68 моль
Тепер, знаючи кількість молей пропанаміну, можна визначити кількість молей кисню, необхідну для повного спалювання:
Для цього використаємо рівняння реакції спалювання пропанаміну:
C3H7NH2 + 4.5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + NH3
З рівняння видно, що для однієї молі пропанаміну потрібно 4.5 моля кисню. Тому кількість молей кисню для повного спалювання 3.68 моль пропанаміну:
n(O2) = 4.5 x n(C3H7NH2) = 4.5 x 3.68 моль ≈ 16.56 моль
Нарешті, використовуючи ідеальний газовий закон, можна обчислити об'єм кисню (V), використовуючи умови стандартного тиску і температури (STP), де тиск становить 1 атмосферу (760 мм ртутного стовпа) і температура 0 градусів Цельсія (273 К):
Answers & Comments
Ответ: Для спалювання 217 г пропанаміну потрібно 16.56 моль кисню. Щоб точно визначити об'єм кисню, потрібно знати тиск і температуру, але якщо припустити, що ці умови є стандартними (тиск 1 атмосфера і температура 0 градусів Цельсія), то об'єм кисню буде:
V = n(RT/P) = 16.56 моль x 0.08206 л·атм/моль·K x 273 К / 1 атмосфера ≈ 37.6 л
Таким чином, для повного спалювання 217 г пропанаміну за стандартних умов потрібно близько 37.6 л кисню. Варто зазначити, що це розрахунок базується на теоретичному повному спалюванні, тому фактичною кількістю кисню може бути більше, якщо спалювання не проходить повністю.
Объяснение: Пропанамін - це органічна сполука з формулою C3H7NH2. Для спалювання пропанаміну потрібен кисень (O2).
Для розрахунку об'єму кисню, який потрібен для спалювання 217 г пропанаміну, спочатку потрібно визначити кількість моль пропанаміну. Для цього можна використати формулу:
n = m/M
де n - кількість молей, m - маса сполуки (в грамах), M - молярна маса сполуки.
Mолярна маса пропанаміну складає 59 г/моль (3x12 г/моль для вуглецю + 8 г/моль для водню + 1 г/моль для азоту). Тому кількість молей пропанаміну:
n = 217 г / 59 г/моль ≈ 3.68 моль
Тепер, знаючи кількість молей пропанаміну, можна визначити кількість молей кисню, необхідну для повного спалювання:
Для цього використаємо рівняння реакції спалювання пропанаміну:
C3H7NH2 + 4.5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + NH3
З рівняння видно, що для однієї молі пропанаміну потрібно 4.5 моля кисню. Тому кількість молей кисню для повного спалювання 3.68 моль пропанаміну:
n(O2) = 4.5 x n(C3H7NH2) = 4.5 x 3.68 моль ≈ 16.56 моль
Нарешті, використовуючи ідеальний газовий закон, можна обчислити об'єм кисню (V), використовуючи умови стандартного тиску і температури (STP), де тиск становить 1 атмосферу (760 мм ртутного стовпа) і температура 0 градусів Цельсія (273 К):