Ответ:

Масса сульфата аммония (NH4)2SO4, образующаяся при взаимодействии 22,4 л аммиака (NH3) с серной кислотой (H2SO4), можно рассчитать следующим образом:

1. Начнем с уравнения химической реакции:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

2. В данной реакции видно, что каждый моль аммиака (NH3) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) для образования одного моля сульфата аммония ((NH4)2SO4).

3. Теперь рассмотрим количество вещества. 22,4 л аммиака при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) соответствуют 1 молю аммиака (NH3).

4. Значит, масса сульфата аммония будет равна массе одного моля сульфата аммония. Молярная масса (NH4)2SO4 равна:

M = 2 * (1.01 g/mol) + 8.02 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * (1.01 g/mol) + 16 * 4.00 g/mol = 132.18 g/mol

5. Следовательно, масса сульфата аммония, образующаяся при реакции, будет равна молярной массе (NH4)2SO4, то есть 132.18 г/моль.

Исходя из этого, правильный ответ - Д) 122.