Ответ:

Температурний коефіцієнт реакції (α) визначає залежність швидкості хімічної реакції від температури. Він обчислюється за формулою:

α = (k2 / k1) ^ (1 / (T2 - T1)),

де k1 та k2 - константи швидкості реакції при температурах T1 та T2 відповідно.

В нашому випадку, за умовою, α = 1,5, а k2 / k1 = 2,25 (бо швидкість реакції збільшилась у 2,25 раза). Підставляємо в формулу і отримуємо:

1.5 = 2.25 ^ (1 / (T2 - T1)),

логарифмуємо обидві частини рівняння за основою 2.25:

log2.25 1.5 = 1 / (T2 - T1) * log2.25 2.25,

-0.415 = 1 / (T2 - T1) * 1,

T2 - T1 = 1 / (-0.415) ≈ -2.41.

Отримане число означає, що потрібно знизити температуру на 2.41 градусів, щоб швидкість реакції зменшилась в 2.25 раза. Або, якщо температура знизиться на 2.41 градусів, то швидкість реакції зменшиться у 2.25 раза.

Однак, у нашій задачі запитують на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції збільшилась у 2.25 раза. Отже, ми повинні просто змінити знак на плюс:

T2 - T1 = 1 / 0.415 ≈ 2.41,

тому на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції збільшилась у 2,25 раза, дорівнює приблизно 2.41 градуса.