239. Газообразную смесь, состоящую из водорода объемом (н.у.) 646 см3 и кислорода объёмом (н. у.) 440 см3 взорвали. Рассчитайте массу образовавшейся в результате взрыва воды.
2) Далее мы находим количества вещества водорода и кислорода, чтобы определить какой из них в избытке и в недостатке и потом по уравнению реакции найдем количества вещества у воды:
Vm = 22,4 л/моль
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 0,646 л / 22,4 л/моль ≈ 0,03 моль - в избытке
n(O₂) = V(O₂)/Vm = 0,440 л / 22,4 л/моль ≈ 0,02 моль - в недостатке
Тогда:
n(O₂) : n(H₂O) = 1 : 2 , следовательно:
n(H₂O) = 2n(O₂) = 2 × 0,02 моль = 0,04 моль
3) Теперь находим массу образовавшейся в результате взрыва воды:
Answers & Comments
239
Дано:
V(H₂) = 646 см³ = 0,646 л
V(O₂) = 440 см³ = 0,440 л
----------------------------------------
Найти:
m(H₂O) - ?
Решение:
1) Для начала мы напишем уравнение реакции:
2H₂ + O₂ (t°C, P) ⇄ 2H₂O
2) Далее мы находим количества вещества водорода и кислорода, чтобы определить какой из них в избытке и в недостатке и потом по уравнению реакции найдем количества вещества у воды:
Vm = 22,4 л/моль
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 0,646 л / 22,4 л/моль ≈ 0,03 моль - в избытке
n(O₂) = V(O₂)/Vm = 0,440 л / 22,4 л/моль ≈ 0,02 моль - в недостатке
Тогда:
n(O₂) : n(H₂O) = 1 : 2 , следовательно:
n(H₂O) = 2n(O₂) = 2 × 0,02 моль = 0,04 моль
3) Теперь находим массу образовавшейся в результате взрыва воды:
M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль
m(H₂O) = n(H₂O)×M(H₂O) = 0,04 моль * 18 гр/моль = 0,72 гр
Ответ: m(H₂O) = 0,72 гр
Решено от: [tex]DK954[/tex]