Відповідь:

46.8 г

Пояснення:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

n = m/M

Mолярна маса NaOH = 40,00 г/моль.

n(NaOH) = 24 г / 40,00 г/моль = 0,60 моль

m = n(MAl(OH)3)

0.6 моль Al(OH)3 × 78 г/моль = 46.8 г

Відповідь:

Для визначення маси новоутвореного білого осаду потрібно знати реакційну рівняння між алюміній хлоридом (AlCl3) і натрій гідроксидом (NaOH).

Реакційне рівняння для реакції між AlCl3 і NaOH виглядає наступним чином:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

З реакційного рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між AlCl3 і Al(OH)3 дорівнює 1 до 1. Це означає, що за кожну молекулу AlCl3 утворюється одна молекула Al(OH)3.

Тепер давайте знайдемо молекулярну масу Al(OH)3. Молекулярна маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) складається з маси алюмінію (Al) та трьох молекул гідроксиду (OH). Молекулярні маси складових елементів:

Al: 26.98 г/моль

O: 16.00 г/моль

H: 1.01 г/моль

Таким чином, молекулярна маса Al(OH)3 = (26.98 г/моль) + 3 * [(1.01 г/моль) + (16.00 г/моль)] ≈ 78.00 г/моль

Оскільки коефіцієнт стехіометрії між AlCl3 і Al(OH)3 дорівнює 1 до 1, то маса новоутвореного білого осаду (Al(OH)3) буде дорівнювати масі використаного AlCl3, тобто 24 г.

Отже, маса новоутвореного білого осаду дорівнює 24 г.