Ответ:

Для решения задачи нам нужно вычислить количество граммов фосфористой кислоты, необходимой для реакции с гидроксидом натрия в 35%-ном растворе.

1. Найдем количество граммов гидроксида натрия в 35%-ном растворе:

Массовая доля раствора гидроксида натрия = 35% = 35 г на 100 г раствора

Масса гидроксида натрия в 35%-ном растворе = 35/100 x 80 г = 28 г

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH в 28 г раствора = 28 г / 40 г/моль = 0,7 моль

3. Так как фосфористая кислота является трехосновной кислотой, для ее нейтрализации необходимо в 3 раза больше молей гидроксида натрия, чем молей кислоты:

Количество молей H3PO4 = 0,7 моль / 3 = 0,233 моль

4. Рассчитаем массу фосфористой кислоты, необходимой для реакции:

Молярная масса H3PO4 = 31 + 3 x 16 = 79 г/моль

Масса H3PO4 = 0,233 моль x 79 г/моль = 18,4 г

Таким образом, для взаимодействия с 80 г 35%- раствора гидроконда натрия необходимо 18,4 г 25%- раствора фосфористой кислоты.